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　　一、酸堿滴定法

　　1、基本原理

　　(1).強酸強堿的滴定

　　滴定突躍：在計量點附近突變的pH值范圍

　　指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點。

　　滴定突躍范圍大小與濃度有關(guān)。

　　(2) 強堿滴定弱酸

　　突躍范圍小，計量點在堿性范圍內(nèi)，不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞

　　(3)強酸滴定弱堿

　　與強堿滴定弱酸相似，但計量點在酸性范圍內(nèi)，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。

　　2、酸堿指示劑

　　酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，其變色與溶液pH值有關(guān)

　　指示劑變色范圍pH=pKin±1

　　常用的酸堿指示劑：

　　酸性指示劑-甲基橙、溴酚藍(lán)、溴甲酚綠、甲基紅

　　堿性指示劑-酚酞、百里酚酞

　　3、滴定液的配制和標(biāo)定

　　(1)鹽酸滴定液

　�、儆名}酸稀釋配制，用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定。

　�、诨鶞�(zhǔn)物需干燥

　�、鄣味ń�終點需煮沸

　　(2)硫酸滴定液：與鹽酸滴定液相似

　　(3)氫氧化鈉

　�、俪吻鍤溲趸�鈉飽和溶液配制

　�、诨鶞�(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定

　　③新沸冷水溶解、稀釋