一、酸堿滴定法
1、基本原理
(1).強酸強堿的滴定
滴定突躍:在計量點附近突變的pH值范圍
指示劑的選擇:變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點。
滴定突躍范圍大小與濃度有關(guān)。
(2) 強堿滴定弱酸
突躍范圍小,計量點在堿性范圍內(nèi),不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑,只能選擇酚酞或百里酚酞
(3)強酸滴定弱堿
與強堿滴定弱酸相似,但計量點在酸性范圍內(nèi),指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。
2、酸堿指示劑
酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿,其變色與溶液pH值有關(guān)
指示劑變色范圍pH=pKin±1
常用的酸堿指示劑:
酸性指示劑-甲基橙、溴酚藍(lán)、溴甲酚綠、甲基紅
堿性指示劑-酚酞、百里酚酞
3、滴定液的配制和標(biāo)定
(1)鹽酸滴定液
、儆名}酸稀釋配制,用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定。
、诨鶞(zhǔn)物需干燥
、鄣味ńK點需煮沸
(2)硫酸滴定液:與鹽酸滴定液相似
(3)氫氧化鈉
、俪吻鍤溲趸c飽和溶液配制
、诨鶞(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定
③新沸冷水溶解、稀釋